Laboratorio
de química
Objetivo
Conocer y analizar las diferentes
reacciones químicas que puedan presentarse; a su vez
determinar los factores que aceleran o disminuyen los procesos de estas reacciones
químicas; ademas determinar la importancia de las reacciones química en nuestra labor como ingenieros civiles.
Experimento
N°1
Día
1:
10/08/2012
Día
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fecha
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observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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1
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10/08/2012
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Se tomo un tubo de ensayo en cual se vierte sulfato de cobre, se
cubre con una fina capa de papel, después se aplica el azufre seguido de una
última capa de papel , se aplica cloruro de sodio y una puntilla de hierro
encima.
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No se presento reacción química
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Ninguna
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Ninguna
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Día
2:
12/08/2012
Día
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fecha
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observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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2
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12/08/2012
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Podemos observar que la solución presenta una leve
descolonización en el agua y una pequeña parte del cloruro de sodio, mientras
que el azufre y el sulfato de cobre no presentan reacción química
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Fe + O2 ----------- fe2O3 oxido de hierro
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Oxido-reducción
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El fenómeno de corrosión producido en la puntilla de hierro
dejado en cloruro de sodio y agua, se explica mediante un proceso electro químico en el que se forman pilas galvánicas locales de tamaño
microscópico en las que los electrodos son los diferentes granos de la
superficie metálica.
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Día
3:
14/08/2012
Día
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fecha
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observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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3
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14/08/2012
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Como
consecuencia del desprendimiento del oxido de hierro por parte de la
puntilla, dos días después el agua se satura y se torna de color negro rojizo.
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Fe + O2 ----------- Fe2O3 oxido de hierro
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Oxido-reducción
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El
hierro se oxida porque se produce una reacción química entre el hierro y el
oxigeno del agua, a esta reacción se le llama oxidación y produce oxido de
hierro; significa que ha ocurrido un reordenamiento de los electrones dentro
de los átomos, y se han creado nuevos enlaces químicos.
Estos enlaces químicos determinarán las propiedades de la
nueva sustancia. Debemos
recordar que una reacción de oxidación no es más que otra cosa que una
pérdida de electrones, por desprendimiento o absorción de energía (presencia
de luz, calor, electricidad, etc.)
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Dia 4:
16/08/2012
Día
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fecha
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observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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4
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16/08/2012
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Podemos apreciar que el cambio no es mucho, el
oxido de hierro continua expandiéndose cambiando de color al cloruro de
sodio y sobre-saturando el agua; excepto por una
nueva reacción química, pues la sal empieza a evaporarse y a
adherirse en la pared del tubo de ensayo.
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NaCl + Fe2O3 + --------------- Cristalización de
la sal.
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Cristalización de la sal a través del
agua y el oxido de hierro
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La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos
o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar
cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para
purificar una sustancia sólida.
En este caso, los iones y moléculas de la sal
cambiaron de sitio en un procedimiento amorfo, es decir, la materia
primeramente se encontraba en procedimiento cristalino en
formas geométricas y definidas, ahora, se des
materializo y se materializo sin poder recuperar su forma original
debido a la presencia del oxido de hierro y el oxigeno del agua.
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Día 5:
18/08/2012
Día
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fecha
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observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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5
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18/08/2012
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Vemos que el agua empieza a evaporarse por su largo tiempo
expuesta al sol, sigue sobre-saturada de oxido de
hierro, así que se da un fenómeno químico parecido a
la cristalización, lo que cambia es que la cantidad de
iones, átomos y moléculas del agua son menos que las de
el oxido de hierro, entonces se evaporan juntos y sucede lo mismo
que sucedió con la sal, se adhiere al tubo de ensayo, pero esta vez
el oxido de hierro se queda en el fondo y el agua asciende gaseosa
mente con pocas cantidades del otro, esto forma el color rojizo en la
pared del tubo.
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evaporación
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Método de separación mediante evaporación
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Es
la separación de un solido disuelto en un liquido, por
calentamiento, hasta que hierve o se evapora por luces UV, se transforma en
vapor, así que el agua asciende y el oxido también pero
en pequeñas cantidades quedando en el fondo su mayor cantidad.
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Día 6:
20/08/2012
Día 7:
22/08/2012
Día 8:
06/09/2012
20/08/2012
Día
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fecha
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observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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6
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20/08/2012
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En este día podemos apreciar que el
agua empieza a desaparecer por completo debido a su largo periodo
de exposición en el sol, también el oxido de hierro se adhiere
al tubo debido a la combinación de evaporación del agua y la
mezcla con el oxigeno
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Fe3 + O2 ------------------------- Fe2O3
Oxido férrico rojo
3S8 + 16Fe ----------------------- 8Fe2S3
Sulfuro férrico - negro
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Oxido -reducción
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Se produce oxido reducción donde el
cloruro de sodio se satura de oxido de la puntilla y así se reduce
el oxido férrico
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Día 7:
22/08/2012
Día
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fecha
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observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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7
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22/08/2012
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La observación no es mucha, el cambio que a
tenido es muy poco, sigue desprendiéndose oxido de la puntilla
hacia el cloruro de sodio, este va a sobre
saturarse en algún momento convirtiéndose en una
masa densa de color negro llamada oxido ferroso.
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Fe3 + O2 ------------------------- Fe2O3
Oxido férrico rojo
3S8 + 16Fe ----------------------- 8Fe2S3
Sulfuro férrico - negro
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Oxido -reducción
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Cada
componente a cambiando su aspecto físico y químico, el cloruro
de sodio empieza a sobre saturarse debido al oxido de la
puntilla, el azufre esta tomando una tonalidad diferente, aun no se puede
explicar porque, es muy posible que en la siguiente fecha si y el sulfato de
cobre sigue estable, no a tenido ninguna reacción química.
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Día 8:
06/09/2012
Día
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fecha
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observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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8
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06/09/2012
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Luego de un pequeño periodo en el que
no habían reacciones, de repente empezó a
manifestarse una pequeña mancha negra llamada oxido ferroso ubicada en la
parte superior del azufre, donde de igual manera se sitúa unas ligeras
manchas de color azul verdoso, esto se da debido al aporte de sulfato de
cobre que asciende a través de todos los elementos presentes hasta la
puntilla
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Oxido férrico (coloración roja)
/ Oxido ferroso (mancha negra) ----------------- Fe2O3 + FeO
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Se da una oxido reducción, donde la
sal recibe oxido constante de la puntilla, el azufre se empieza
a descolo-rizar debido al aporte de electrones y iones del sulfato
de cobre
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La muestra tomada cada día de por
medio, nos enseña que el experimento evoluciona y obtiene cambios
en sus elementos debido a la simple razón de existir la ley de la
decadencia, se puede observar que cada elemento se acomoda o se configura
como lo necesite, para poder adaptarse al ambiente.
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Tubo N°2
Conclusión:
Día
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Observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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1
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Se distribuyeron los siguientes
compuesto en un tubo de ensayo separadas por un filtro (papel de servilleta):
-Sulfato de cobre (CuS
-Cloruro de Sodio (NaCl)3)
-Hiero (Fe)
-H2O
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Ninguna
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Ninguna
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Ninguna
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Observación
|
reacción
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clasificación
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análisis
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|
2
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Podemos observar q poco a poco la
sal se mescla con las partículas de
oxido de la puntilla
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Fe2o3+ 3NaCl--------3NaCl + 2 fe
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Oxido reducción.
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Podemos decir q el oxido presente en la puntilla se disocia
de este
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Día
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Observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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3
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Cada ves la sal toma un color rojo
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Fe3 + O2
----Fe2O3
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Oxido reducción
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El hierro en presencia con el oxigeno diatómico en este caso el oxido
férrico +3 esta formándose en oxido ferroso que se conoce con color rojo
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Día
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Observación
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reacción
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clasificación
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análisis
|
4
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Ninguna
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Ninguna
|
Ninguna
|
Ninguna
|
Dia
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Observación
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reacción
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clasificación
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análisis
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5
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Podemos observar que la sal esta
tomando un color café y que por
consiguiente el sulfato de cobre esta tornando un color mas claro
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Fe3 + O2 ----Fe2O3
4 FeO → Fe +
Fe3O4
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oxido reducción
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El oxido de hierro II FeO se disocia
formando partículas pequeñas de hierro y también transformándose en oxido
ferroso (rojo)
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Día
|
Observación
|
reacción
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clasificación
|
análisis
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6
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Podemos
observar que cada ves el cobre presente en el tubo se desplaza cada ves mas hacia el hierro,
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FeO +CuSO4---Fe SO4
+CuO
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oxido-reducción
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El
cobre presente en el tubo se desplaza cada ves mas hacia el hierro proceso
que en el que se forma sulfato cobre; esto debido a la
presencia de sal que actúa como un tipo de agente oxidante
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Conclusión:
Definimos
que reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos,
se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas
productos.
Pudimos observar que cada uno de los productos
obtenidos a partir de ciertos tipos de compuestos dependen de las condiciones
bajo las que se da la reacción química y también que los productos pueden
variar según cambien las condiciones en que se encuentran.
Dentro del campo de ingeniería civil consideramos que en un futuro vamos a estar encargados de determinar el uso de materiales que vamos a utilizar en nuestras obras civiles; motivo por el cual
es necesario conocer las distintas
propiedades y reacciones químicas que
estos elementos presenten ejemplo: (al fundir una barra de hierro; al preparar gran algún tipo de mezcla); de esta manera
podemos saber las características deseables e ideales para darle un uso
posterior de forma optima.
Por lo anterior consideramos que
debemos tener un conocimiento sobre los
principios básicos de química a fin de conocer lo mejor posible, los cambios
que ocurren no sólo en la naturaleza, sino también en los procesos de obras
civiles y en los eventos de la vida diaria en que vamos a estar involucrados;
además, estos conocimientos nos proporcionaran herramientas necesarias que
puedan optimizar procesos, y explicar fenómenos y crear o mejorar estrategias
de trabajo en nuestro campo laboral.
Bibliografía:
